Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g）4NO₂(g)＋O₂(g） ΔH＞0。一定温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol/L	0.50	0.35	0.25	0.25

下列说法中错误的是

A．500 s时O₂的浓度为0.075 mol/L

B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N₂O₅)＜0.50 mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据方程式计算：

2N2O5(g）4NO2(g)＋O2(g)

起始浓度 0.50 0 0

改变浓度 0.15 0.30 0.075

500秒浓度0.35 0.30 0.075

所以500秒时氧气的浓度为0.075mol/L，正确，不选A；B、升温反应速率增大，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，正确，不选B；C、使平衡常数增大，就要使平衡正向移动，所以需要升温，正确，不选C；D、将容器的体积缩小一半，各物质的浓度变成原来的2倍，然后平衡向逆向移动，五氧化二氮的浓度比原来的2倍还大，所以浓度大于0.5mol/L，错误，选D。

考点：可逆反应的计算，平衡移动的影响因素