Question

室温下向10mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．b点所示溶液中c(A^—)> c(HA)

D．pH=7时，c(Na⁺)= c(A^—)+ c(HA)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、当酸碱等体积等浓度混合后溶液恰好为盐溶液，显碱性，说明酸为弱酸，溶液中的氢离子浓度最小，错误，不选A；B、a点由于存在盐的水解，水的电离程度增大，b点是盐和酸的混合溶液，显酸性是因为酸的电离大于盐的水解，所以水的电离受到抑制，所以二者水的电离程度不同，错误，不选B；C、因为b点显酸性，所以电离大于水解，所以电离出的阴离子大于水解出的分子，正确，选C；D、当pH=7，溶液显中性，根据电荷守恒，可知c(Na+)= c(A—)，所以错误，不选D。

考点：溶液的酸碱性的判断，盐类的水解，弱电解质的电离