Question

（7分）某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl₂ 制备，化学方程式为__________。

（2）该消毒液的 pH 约为 12，离子方程式为________________。

（3）向 FeSO₄ 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为_______________。

（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生 1 mol Cl₂，转移电子个数约为_____________。

Answer

（7分）（1）Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O (2分)

（2）ClO－+ H2O HClO + OH－ (2分)

（3）2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O (2分)

（4）6.02×1023或NA (1分)

【解析】

试题分析：（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O。（2）因为次氯酸钠中的次氯酸根离子水解使溶液显碱性，离子方程式为：ClO－+ H2O HClO + OH－ 。（3）亚铁离子被次氯酸根氧化成铁离子，次氯酸根被还原为氯离子，离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O。（4）消毒液和盐酸反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+H+= Cl2 + H2O ，每产生1摩尔氯气，转移1摩尔电子即6.02×1023或NA 。

考点：氯气的性质和用途