（8 分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应）。
（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 ．
（4）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为 ；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。
（7分）某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。
（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 制备，化学方程式为__________。
（2）该消毒液的 pH 约为 12，离子方程式为________________。
（3）向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为_______________。
（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生 1 mol Cl2，转移电子个数约为_____________。
铁、铜混合粉末 18.0 g 加入到 100 mL 5.0 mol/LFeCl3 溶液中，剩余固体质量为 3.2 g。下列说法 正确的是
A．剩余固体是铁、铜混合物
B．原固体混合物中铜的质量是 9.6 g
C．反应后溶液中 n(Fe3+)=0.10 mol
D．反应后溶液中 n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.5 mol
室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
D．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g）
4NO2(g)＋O2(g） ΔH＞0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
下列说法中错误的是
A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
D．总反应可表示为：H2O＋CO2 
H2＋CO＋O2
