Question

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．反应CH₄＋H₂O3H₂＋CO,每消耗1molCH₄转移12mol e-

B．电极B上发生的电极反应为：O₂＋2CO₂＋4e^－=2CO₃^2－

C．电池工作时，CO₃^2－向电极B移动

D．电极A上H₂参与的电极反应为：H₂＋2OH^－－2e^－=2H₂O

Answer

B

【解析】

试题分析：A、反应CH4＋H2O3H2＋CO中CH4中碳元素的化合价由-4价升高为-2价,每消耗1molCH4转移6mol e-，错误；B、该装置为原电池，电极B为正极，发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，正确；C、电池工作时，阴离子向负极移动，则CO32－向电极A移动，错误；D、电极A上H2参与的电极反应为：H2＋CO32－－2e－=H2O+CO2，错误。

考点：考查原电池原理的应用、化学电源。