Question

已知：25℃时，CaCO₃的K_sp为2.9×10^－9，CaF₂的K_sp为2.7×10^－11。下列说法正确的是

A．25℃时，在CaCO₃悬浊液中加入NaF固体，CaCO₃全部溶解

B．25℃时，饱和CaCO₃溶液与饱和CaF₂溶液相比，前者Ca²⁺浓度大

C．25℃时，CaCO₃固体在盐酸中的K_sp比在氨水中的K_sp大

D．25℃时，饱和CaCO₃溶液与饱和CaF₂溶液等体积混合，不会析出CaF₂固体

Answer

D

【解析】

试题分析：A. 25℃时，在CaCO3 悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）•c（F-）2>Ksp（CaF2）时，生成CaF2沉淀，CaCO3可能全转化为CaF2 ,A项错误；B.25℃时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32-）=mol/L，饱和CaF2溶液c（Ca2+）•c（F-）2=2.7×10-11，c（Ca2+）=mol/L，所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，B项错误；C. 难溶电解质的Ksp随温度变化，不随浓度改变，C项错误；D.等体积混合后的c（Ca2+）会较饱和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大很多倍，c（Ca2+）=；c（CO32-）只减少到原来的1/2，等于，此时溶液中的c（Ca2+）×c（F－）2=×（）2