Question

（12分) 过氧化钙（CaO₂)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH)₂；

②不断搅拌的同时加入30% H₂O₂，反应生成CaO₂·8H₂O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO₂·8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂。

完成下列填空

（1）第②步反应的化学方程式为    。

（2）可循环使用的物质是    。

工业上常采用Ca（OH)₂过量而不是H₂O₂过量的方式来生产，这是因为   。

（3）检验CaO₂·8H₂O是否洗净的方法是        。

（4）CaO₂·8H₂O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是______、______。

（5）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。下图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置（夹持装置省略)。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况)，则产品中CaO₂的质量分数为    （用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有      。

Answer

（12分)

（1）CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2NH3=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2分)

（2）NH4Cl（1分)；Ca（OH)2价格低（1分)

（3）取洗涤液少许，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净（2分)

（4）抑制过氧化钙分解（1分)，防止过氧化钙与二氧化碳反应（1分)

（5） （2分) 样品质量、完全分解后剩余固体的质量（2分)

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律可得制取CaO2·8H2O的化学方程式是CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2NH3=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；

（2）第①步中氯化铵参加反应，第②步中生成氯化铵，所以可循环使用的物质是NH4Cl。H2O2 价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2·8H2O溶解，所以工业上常采用Ca（OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为Ca（OH)2价格低。

（3） 如果洗涤干净，则洗涤溶液中不含Cl-，所以检验“水洗”是否合格的操作方法是取洗涤液少许，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净；

（4）CaO2能和水反应生成氢氧化钙和氧气，CaO2在350℃迅速分解生成CaO和氧气，所以CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是抑制过氧化钙分解，防止过氧化钙与二氧化碳反应。

（5）设超氧化钙的质量 x

2CaO22CaO+O2↑

144g 22.4L

x 10-3VL 144：22.4=x: 10-3V 解得x=9/1400g

则产品中CaO2的质量分数为（9/1400）÷m×100%=。

过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和完全分解后剩余固体的质量。

考点：考查化学方程式的书写、沉淀的洗涤、反应条件的控制、关系式法在物质纯度计算的应用。