Question

（9分) 粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄)₂、NH₄Al（SO₄)₂等，写出生成NH₄Fe（SO₄)₂的化学方程式       。在物质分类体系中，NH₄Fe（SO₄)₂、NH₄Al（SO₄)₂不属于      （填字母)。

a．硫酸盐       b．复盐       c．强电解质      d．共价化合物

（2）滤渣B的主要成分为      。

（3）已知K_sp[Fe（OH)₃]=4×10^－38，K_sp [Al（OH)₃]=1×10^－32。为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe³⁺)、c（Al³⁺)均小于或等于1×10^－5 mol•L^﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=___。

（4）实验室进行第④步操作时，所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、        、       ，得到的晶体主要成份是      （填化学式)。

Answer

（9分)

（1）Fe2O3+4NH4HSO42NH4Fe（SO4)2+2NH3↑+3H2O（2分) d（1分)

（2）SiO2（1分) （3）5（2分)

（4）玻璃棒（1分)、蒸发皿（1分) （NH4)2SO4（1分)

【解析】

试题分析：（1）根据题意，Fe2O3与NH4HSO4反应生成 NH4Fe（SO4）2、氨气和水，发生反应的化学方程式为Fe2O3+4NH4HSO42NH4Fe（SO4)2+2NH3↑+3H2O；物质分类体系中，NH4Fe（SO4)2、NH4Al（SO4）2都属于复盐，都是强电解质，都属于硫酸盐，铵盐属于离子化合物，不属于共价化合物，答案选d。

（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水，所以滤渣B的主要成分为SiO2 。

（3）由于Ksp[Fe（OH)3]=4×10－38< Ksp [Al（OH)3]=1×10－32，Fe（OH)3先出现沉淀，根据Ksp [Al（OH)3]=1×10－32；c（Al3+）均小于或等于1×10﹣5 mol•L﹣1可认为完全沉淀，此时c（OH﹣）==1×10﹣9，c（H＋)= 1×10﹣5，PH=5，所以溶液A至少应调节到pH=5。

（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿；滤液C的主要成分是硫酸铵溶液，所以得到的晶体是硫酸铵。

考点：考查物质制备实验分析判断，物质性质的理解应用，离子方程式、化学方程式书写方法，盐类水解分析应用。