Question

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．10(b－2a) mol·L^－1           B．10(2a－b) mol·L^－1

C．10(b－a) mol·L^－1            D．0．1(b－2a) mol·L^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：根据题意知，把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，根据Ba2+ + SO42-==BaSO4↓可知溶液中钡离子的物质的量是amol；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，根据Ag+ + Cl-==AgCl↓可知溶液中氯离子的物质的量是bmol，根据溶液中电荷守恒可知，溶液中钾离子的物质的量是（b—2a）mol，则钾离子的浓度是（b—2a）mol÷0.1L＝10 ( b – 2a ) mol/L，答案选A。

考点：考查电荷守恒法计算。