Question

在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS₂＋14CuSO₄＋12H₂O===7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄关于此反应，下列说法正确的是

A．Cu₂S既是氧化产物，又是还原产物     

B．产物中的SO₄^2－有一部分是氧化产物

C．FeS₂只作还原剂            

D．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

Answer

AB

【解析】

试题分析：反应5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂。A.反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价既升高又降低，则Cu2S既是氧化产物，又是还原产产物，A项正确；B. 由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，产物中的SO42－有一部分是氧化产物，B项正确；C. FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C项错误；D.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，D项错误；答案选AB。

考点：考查氧化还原反应的有关概念，电子转移数目的计算等知识。