Question

1．52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1．40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL

B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

C．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14．0 mol/L

D．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

Answer

A

【解析】

试题分析：设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y，根据题目所给信息知x×64 g/mol＋y×24 g/mol＝1.52 g ①；设金属为M，在反应过程中有：M－ne－===Mn＋，Mn＋＋nOH－===M(OH)n↓，从而可以看出，金属单质失去电子的物质的量等于金属阳离子完全沉淀所需OH－的物质的量，n(OH－)＝0.06 mol，故2x＋2y＝0.06 mol ②，由①②解得x＝0.02 mol，y＝0.01 mol。A、得到2.54 g沉淀时，消耗0.06 mol NaOH，其体积为60 mL，错误；B、该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1，正确；C、c(HNO3)＝＝14.0 mol/L，正确；D、由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06 mol电子，根据得失电子守恒知，如果硝酸完全被还原为NO2，NO2的物质的量应为0.06 mol。现得到0.05 mol混合气体，根据2NO2N2O4，由差量法可求得N2O4为0.01 mol，则NO2为0.04 mol，NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%，正确。

考点：考查硝酸的性质和计算。