Question

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol·L^－1	溶液的密度/g·cm^－3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）配制480 mL 1 mol·L^－1的硫酸溶液用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯外，还有________。

（2）质量分数为w₁的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数______ w₁/2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

（3）物质的量浓度为c₂ mol·L^－1的氨水与c₂ mol·L^－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度____ρ₂ g·cm^－3，所得溶液的物质的量浓度______c₂mol·L^－1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。

（4）将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50 mL 1 mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？

Answer

（10分）（1）500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒

（2）大于 （3）大于 大于 （4）7．1 g

【解析】

试题分析：（1）没有480 mL的容量瓶，选择500mL的容量瓶，则配制1 mol·L－1的硫酸溶液用到的基本实验仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，500mL容量瓶和胶头滴管，所以答案为500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒。

（2）根据题给信息，假设质量分数为w1的硫酸与水等质量混合，所得溶液的质量分数等于w1/2，实际上是等体积混合，由于硫酸的密度大于水的密度，等质量的硫酸和水，硫酸的体积较小，所以等体积混合，所得溶液的质量分数大于 w1/2。

（3） 根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol/L氨水的密度小于1/5c2 mol/L氨水的密度，等质量时，1/5c2 mol/L氨水的体积小于c2 mol/L氨水的体积,两者混合后，所得溶液的密度一定大于ρ2，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，则大于3/5c2 mol/L。

（4）根据题给信息，最终固体是Na2SO4 ，根据S原子守恒，50 mL 1 mol/L的硫酸的物质的量为0.05mol，则硫酸钠的物质的量为0.05mol,质量为0.05×142=7.1g。

考点：考查溶液的配制，浓硫酸和氨水稀释时的计算和化学计算等知识。