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已知下列反应的平衡常数:①H2(g)+S(s)⇌H2S(g)K1 ②S(s)+O...

已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)H2S(g)K1 S(s)+O2(g)SO2(g) K2则相同温度下,反应H2+SO2O2+H2S的平衡常数为

A.K1+K2         B.K1﹣K2         C.K1×K2         D.满分5 manfen5.com

 

D 【解析】 试题分析:①H2(g)+S(s)⇌H2S(g) ,②S(s)+O2(g)⇌SO2(g) ;H2+SO2⇌O2+H2S,。故选项是D。 考点:考查不同化学反应的化学平衡常数的关系的知识。  
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考点分析:
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高纯度锰酸锂(LiMn2O4)是锂电池重要的正极材料。

(1)工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下:

①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周,慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生的化学反应方程式:________

②过滤、干燥得到球形二氧化锰,再与氢氧化锂750 ℃共热5 h,得到锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式:_________。

(2)氢氧化锂容易与二氧化碳反应,工业上常用碳酸锂代替。

把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末,按物质的量1:4混合均匀加热。

①升温到515 ℃时,开始有CO2产生,同时生成固体A,比预计碳酸锂的分解温度(723 ℃)低得多。原因是________

②升温到566 ℃时,产生另一种气体X,X恰好与CO2物质的量相等,同时得到固体B。请写出发生的化学反应方程式:_________

③升温到720 ℃时,A、B反应,固体质量逐渐增加,当质量不再增加时,得到高纯度的锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式:_________

 

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用霞石岩(主要成分为Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下:已知:NaHCO3溶液的pH约为8~9,Na2CO3溶液的pH约为11~12。

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溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类,钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如上图,根据题意回答下列问题:

(1)固体M的化学式是________,X物质是________

(2)实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是________,滤液W中主要含有的离子有________

(3)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是____________

(4)操作Ⅰ是________(填写名称),操作Ⅱ是________(选填编号)。

a.趁热过滤        b.冷却过滤       c.蒸馏      d.灼烧

(5)碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是______,产品K2CO3中最可能含有的杂质是__________(写化学式)。

 

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某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20 ℃,1 atm)下气体摩尔体积。

(1)甲组同学拟选用下列实验装置完成实验:

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①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(  )、(  )接(  )、(  )接(  )(填接口字母,可不填满);

②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________

③实验结束时,该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积?__________

(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后,认为:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如下图所示的实验装置。

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①装置中导管a的作用是:_____________

②实验中准确测得4个数据:实验前铝硅合金的质量为m1 g,实验后残留固体的质量为m2 g,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则通常状况下气体摩尔体积Vm_______

 

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已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

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溶质的物质的量浓度/mol·L-1

溶液的密度/g·cm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)配制480 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯外,还有________

(2)质量分数为w1的硫酸与水等体积混合,所得溶液的质量分数______ w1/2(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。

(3)物质的量浓度为c2 mol·L-1的氨水与满分5 manfen5.comc2 mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度____ρ2 g·cm-3,所得溶液的物质的量浓度______满分5 manfen5.comc2mol·L-1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。

(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 1 mol/L的硫酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到多少克固体?

 

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下列离子方程式正确的是

A.向FeSO4溶液中加入少量Na2O2:4Na2O2+6H2O+4Fe2+===4Fe(OH)3↓+8Na+O2

B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大:2Al3++3SO42+3Ba2++6OH===2Al(OH)3↓+3BaSO4

C.向NaClO溶液中通入少量SO2 2ClO+SO2+H2O===2HClO+SO32-

D.将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.4 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42+2Ba2++4OH===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

 

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