Question

下列叙述不正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②熔点：Al＞Na＞K

③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃

⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）  △H=﹣571kJ·mol^﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol^﹣1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

A．②④⑥          B．①③⑤⑦         C．②④⑥⑦          D．⑤⑥⑦

Answer

B

【解析】

试题分析：①元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性F>O>S，所以热稳定性：HF＞H2O＞H2S，错误；②元素的金属键越强，物质的熔点沸点就越高。金属键强弱顺序是：Al＞Na＞K，所以物质熔沸点高低顺序是：Al＞Na＞K，正确；③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，错误；④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，正确；⑤一般情况下，同一主族的元素形成的化合物结构相似，相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。但是由于NH3分子的N原子半径小，吸引电子能力强，在分子之间会形成氢键，增加了分子之间的吸引力，使去沸点反常，故沸点： PH3＜AsH3＜NH3，错误；⑥燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量。由于2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1，正确；⑦元素的非金属性越强，原子获得电子的能力就越强。由于在N2分子中两个N原子形成3对共用电子对，所以其变为N原子需要的能量就比P4断裂两个P原子之间的共价单键高，与元素的非金属性强弱无关，错误。故上述叙述不正确的①③⑤⑦，选项是B。

考点：考查元素的性质比较与原子结构的正误判断的知识。