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用1 L 0.5 mol·L－1NaOH溶液吸收0.4 mol CO2，所以溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比约是

A．3∶1        B．1∶2         C．2∶3        D．1∶3

 

D 【解析】 试题分析：用1L 0.5mol•L-1NaOH溶液吸收0.4molCO2，所得产物有Na2CO3和NaHCO3，设生成xmolNa2CO3，ymolNaHCO3，则2x+y=0.5(钠原子守恒)、x+y=0.4(C原子守恒)，解得：x=0.1 y=0.3；所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比等于物质的量之比，为0.1：0.3=1：3；选项D符合题意。 考点：物质的量计算，重点考查原子守恒。  
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考点分析：
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有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是

A．溶液中可能含有AlO2－               B．溶液中可能含有NO3－

C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋          D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

 

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将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.1 mol·L－1     B．0.2 mol·L－1    

C．0.4 mol·L－1     D．0.8 mol·L－1

 

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AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是

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下列离子方程式书写正确的是满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

①向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－ + 2BaSO4↓+ 2H2O

②向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2++2H2O

③向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3•H2O

④向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2BrCOOH+OH－满分5 manfen5.comCH2BrCOO－+H2O

⑤向含0．5mol溴化亚铁溶液中通入0．5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

⑥澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓

⑦氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

⑧小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O

A．②④        B．①⑥       C．③⑤⑥       D．①③⑦

 

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将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－           B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－            D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

 

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