Question

将ag镁铝合金投入到x mL 2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．1NA          

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物

D．2x=y

Answer

B

【解析】

试题分析：沉淀量最大，说明沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，所以混合物含有的OH-的质量为1.7g，物质的量＝1.7g÷17g/mol＝0.1mol。镁铝合金提供的电子等于混合物中OH-所带的电量，所以镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×NAmol-1＝0.1NA，A正确；加入氢氧化钠溶液沉淀量最大时，溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）＝n（NaCl）＝n（NaOH），所以x mL×2mol/L＝y mL×1mol/L，即y＝2x，B错误、D正确；氢氧化镁、氢氧化铝不溶于水，得到的沉淀量最大，说明氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，C正确。

考点：有关物质的量计算，考查氧化还原反应的电子转移、原子守恒及电荷守恒。