等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是
A．NaOH Na 2 CO 3 B．Na 2 CO 3
C．Na 2 O 2 Na 2 CO 3 D．NaHCO 3 Na 2 CO 3
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是
① ω＝
② c＝
③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω
④ 上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2 能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A．0．16mol/L B．0．02mol/L C．0．20mol/L D．0．25mol/L
某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为
A．2d B．2．5d C．5d D．10d
将ag镁铝合金投入到x mL 2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是
A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．1NA
B．x=2y
C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
D．2x=y
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述正确的是
A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：8
B．该过程说明Fe(NO3)2 溶液可加酸酸化
C．若有1mol NO3- 发生氧化反应，则转移8mol电子
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+
