Question

(10分) 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是________（1分）（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式：__________________；

（3）发生还原反应的物质是_______，反应中2mol的氧化剂能______（1分）（填“失去”或“得到”）_____mol电子。

（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为___________。

Answer

(10分) （1）H2O （1分） （2）6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O

（3）Fe2O3 得到（1分） 12 （4）40g

【解析】

试题分析：（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3，

则该反应得生成物为FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O；

（2）由反应物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，

该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高到0，

根据电子守恒可知，得电子数=失去电子数=18e-，则 6NH4Cl+4Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，

再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；

（3）由6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知反应中氧化剂为Fe2O3，反应中2molFe2O3完全被还原为铁，共得到电子数为：2mol×2×(3-0)=12mol；

（4）5.6L（标准状况）的气体，其物质的量为5.6L÷（22.4L/mol）=0.25mol，

由6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知，

气体与起氧化剂作用的氧化铁得关系为，3N2～3Fe2O3，

则被还原的物质的质量为0.25mol×160g/mol=40g。

考点：有关氧化还原反应的分析与计算