Question

（12分）某固体混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl₂        （填“是”或“否”）；

（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄         （填“是”或“否”），你的判断依据是           。

（3）写出反应④的离子反应式：                 。

（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃      （填“是”或“否”）,你的判断依据是       。

Answer

（12分）（1）否 （2）是， 气体通过浓硫酸减少4.48L。

（3）AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓。

（4）否，由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。

【解析】

试题分析：根据加入氢氧化钠溶液并加热得到白色沉淀，可推出无氯化亚铁；生成的气体通过碱石灰体积不变，而通过浓硫酸减少，说明气体中含有氨气，混合物中含有硫酸铵；③加入盐酸，先和①中过量的氢氧化钠反应，然后盐酸再与偏铝酸根反应，生成白色氢氧化铝沉淀；白色沉淀5.80g为氢氧化镁（0.1mol），根据原子守恒可算出化合物中氯化镁的质量为9.5g；气体通过浓硫酸减少4.48L，为氨气的体积，可知NH3的物质的量为0.2mol，求出硫酸铵（0.1mol）的质量13.2g;剩余的6.72L气体为铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气(0.3mol)，可知Al(0.2mol)的质量为5.4g；然后求出Al、(NH4)2SO4和MgCl2三者质量之和28.1g，正好等于原固体总质量，所以原混合物中一定不含AlCl3。

考点：结合实验现象和化学计算判断物质的组成，重点考查了原子守恒在化学计算中的应用。