Question

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO₄^-＋16H^＋＋5Na₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O＋10Na^＋。下列判断正确的是

A．O₂是还原产物，Mn^2＋是氧化产物       

B．Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

C．标准状况下，产生22.4 L O₂时反应转移2 mol e^－  

D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

Answer

C

【解析】

试题分析：在反应2MnO4-＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋中，MnO4-中的Mn化合价为+7价，反应后变为Mn2＋中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，MnO4-是氧化剂，Mn2＋是还原产物；选项A错误；在反应中Na2O2中的氧元素化合价是-1价，反应后变为O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，Na2O2是还原剂，O2是氧化产物。选项B错误；根据方程式可知，每产生1molO2，转移电子的物质的量是2mol，1molO2在标准状况下的体积是22.4L，选项C正确。由于浓盐酸有还原性，高锰酸钾有氧化性，二者会发生氧化还原反应，因此酸化高锰酸钾溶液要用稀硫酸而不能使用浓盐酸，选项D错误。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。