Question

（14分）配制480 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、____、____等。

（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。

（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_____________。

（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了________________。

（5）定容、摇匀。定容的具体操作是___________。

（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是    ，偏低的是       （填字母序号）

A．容量瓶洗净后未烘干；

B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C．定容时俯视刻度线；

D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

Answer

（1）胶头滴管 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2分）；

（2）10.0 g(2分)（3）搅拌，加速溶解(2分）；

（4）保证溶质全部转移至容量瓶中(2分)

（5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(2分)

（6）CD (2分）BE(2分)

【解析】

试题分析：（1）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 500 mL容量瓶、胶头滴管。 （2）计算、称量：由于没有480mL容量瓶，要使用500 mL容量瓶，溶液的浓度相等，因此需称量NaOH固体的质量为m=0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g。 （3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌，加速溶质NaOH的溶解。 （4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度更准确。 （5）定容、摇匀。定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。 （6）A.容量瓶洗净后未烘干，由于溶质的质量不变，溶液的体积也不变，因此不会影响溶液的浓度；B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外,使溶质的质量减少，溶质的物质的量也减少，因此溶液的浓度偏低； C.定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高； D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液的温度高于容量瓶的使用温度，当恢复至室温水，溶液的体积偏小，是溶液的浓度偏高；E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，则溶液的体积偏大，是溶液的浓度偏低。故使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD；偏低的是BE。

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的知识。