Question

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X₂（g）+3Y₂（g） 2XY₃（g）△H=－92.6kJ·mol^－1

起始时各物质物质的量如下表所示：

容器	起始时各物质物质的量/mol
X2	Y2	XY3
①	1	3	0
②	0.6	1.8	0.8

达到平衡后，①容器中XY₃的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数不相等

B．达平衡时，容器②中XY₃的物质的量浓度为2mol·L^—1

C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ

D．容器②中反应达到平衡时放出热量

Answer

BC

【解析】

试题分析：A容器①和容器②在相同的温度下进行，所以平衡常数相同，错误，不选A；B、容器②和①属于等效平衡，所以容器②中平衡时XY3的浓度和容器①中的浓度相同，为0.5/0.25=2mol/L，正确，选B；C、当生成0.5摩尔XY3时，反应放热=0.5/2×92.6=23.15KJ，正确，选C；D、容器②中反应逆向进行，反应吸收热量，错误，不选D。

考点：化学平衡的计算，等效平衡