Question

(18分）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G^＋的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

（1）G的基态原子的外围电子排布式为__________，在周期表中属于________区。

（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为__________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为__________。

（3）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。

（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH＝11的甲的水溶液 ②pH＝3的乙的水溶液 ③pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H^＋)之比为____________。

（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为________。

（6）A和C形成的某种氯化物CA₂Cl可作杀菌剂，其原理为CA₂Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA₂Cl与水反应的化学方程式：_______________。

（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_______。

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

B．X中G^2＋给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO₄^2－与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体

Answer

（1）3d104s1 ds （2） 平面三角形 （3）原子 （4）1∶1∶108

（5）c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－）（6）NH2Cl＋H2O===HClO＋NH3（7）AD

【解析】

试题分析：ABCDEF都是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大，A原子的原子核内可能没有中子，所以为氢元素；B的基台原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，则为碳元素；D原子p轨道上成对电子数等于未成对的电子数，外围电子排布为：ns2np3，处于第五主族，原子序数小于氧元素，故为氮元素；E的常见化合价为+3，原子序数大于氧元素小于硫元素，故为铝；G+的M层电子全充满，则G原子的核外电子=2+8+18+1=29，为铜元素。所以元素分别为氢，碳，氮，氧，铝，硫，铜。（1）铜原子基态外围电子为3d104s1，属于ds区。 （2）碳和硫形成二硫化碳，碳原子和硫原子分别形成两对共用电子对，电子式为： 硫元素的具有强还原性的氧化物分子为二氧化硫，分子中硫原子的价层电子对数=2+（6-2×2）/3=3，中心原子sp2杂化，形成平面三角形。 （3）该晶体中碳原子和周围4个氧原子形成四个共价键，而氧原子与周围2个碳原子形成2个共价键，形成了立体网状结构，属于原子晶体。 （4）甲为氨气，其水溶液中的氢离子为水电离出的，所以水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L，乙为硝酸，水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，故水电离出来的氢离子浓度为10-11mol/L，丙为硝酸铵，溶液中的氢离子就是水电离出的，所以氢离子浓度为10-3mol/L，所以比例为1∶1∶108 （5）丁伟偏铝酸钠，戊为硫酸氢钠，二者按1:4比例混合后为硫酸钠和硫酸铝，钠离子有5摩尔，铝离子有1摩尔，硫酸根离子有4摩尔，由于铝离子水解，铝离子物质的量小于1摩尔，溶液显酸性，所以离子浓度顺序为：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 （6）CA2Cl为NH2Cl，其中氯元素显+1价，其与水反应生成的具有强氧化性的含氧酸为次氯酸，所以方程式为：NH2Cl＋H2O===HClO＋NH3。（7）往硫酸铜溶液中加入过量的氨水，可生成一种配合物Cu(NH3)4SO4。A、配合物中含有离子键，极性键，配位键，正确；B、铜离子提供空轨道，NH3提供孤对电子，错误；C、物质中氮元素的第一电离能最大，错误；D、硫原子价层电子对数=4+（6+2-2×4）/2=4，没有孤对电子对，故硫酸根离子为正四面体结构，硫酸根和磷酸根互为等电子体，磷酸根也是正四面体结构，正确。故选AD。

考点：位置结构和性质的相互关系应用，晶胞的计算