Question

（10分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验 编号	HA的物质的量 浓度(mol·L^－1)	NaOH的物质的量 浓度(mol·L^－1)	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1）从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？_________________。

（2）乙组混合溶液中c(A^－)和c(Na^＋)的大小关系是_______。

A．前者大          B．后者大         C．二者相等          D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是          。

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na^＋)－c(A^－)＝_______ mol·L^－1。

（5）某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B===H^＋＋HB^－

HB^－ H^＋＋B^2－。

在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是          。

A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1

B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1

C．c(OH^－)＝c (H^＋)＋c(HB^－)

D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

Answer

（1）a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸

（2）C （3）c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

（4）10－4－10－10 （5）AC

【解析】

试题分析：（1）酸碱是等浓度等体积混合，正好完全反应生成盐，若溶液为中性，则说明酸味强酸，若为碱性，说明酸为弱酸。（2）因为溶液为中性，说明氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒分析，其余的阴阳离子浓度相等，选C。 （3）因为溶液为碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据电荷守恒分析，钠离子浓度大于A-离子浓度，所以顺序为：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。（4）根据电荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)=c(A－)+c(OH－)分析，c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－）-c(H＋)，根据溶液的pH=10分析，氢离子浓度=10－10mol/L，氢氧根离子浓度=10－4mol/L，所以c(Na＋)－c(A－)＝10－4－10－10 （5）0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，存在水【解析】
B2－+H2O HB－+ OH－，溶液显碱性。A．根据原子守恒，c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1，正确；B．溶液中没有H2B，错误；C．根据溶液中的质子守恒，每水解生成一个HB－就消耗一个氢离子，所以c(OH－)＝c (H＋)＋c(HB－）正确；D．因为存在水解，显碱性，所以有c(OH－)>c (H＋)，c(Na＋)>c(HB－)，所以c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)错误。故选AC。

考点：酸碱混合后溶液的酸碱性的判断，盐类的水解，溶液中离子浓度大小比较