Question

（10分）实验室需要0．1mol/L NaOH溶液480mL和0．5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是            。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是     （填序号）

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

C．配制H₂SO₄溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0．5mol/L H₂SO₄溶液润洗，方可使用

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为      g。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1．84g/cm³的浓硫酸的体积为    mL（保留1位小数）。

（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是      （填序号）

A．未洗涤烧杯、玻璃棒

B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容

C．定容时仰俯视视刻度线．

Answer

（1）BD；500mL容量瓶、玻璃棒 （2）BC （3）2．0 （4）13．6 （5）B

【解析】

试题分析：（1）没有480mL的容量瓶，需要用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的玻璃棒，即答案选BD。

（2）A、容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，A正确；B、容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，B错误；C、容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，C错误；D、定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，D正确，答案选BC；

（3）需要氢氧化钠的质量是m＝cVM＝0．1mol/L×0．5L×40g/mol＝2．0g。

（4）根据可知浓硫酸的浓度为，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，则有18．4mol/L×V＝0．5/L×0．5L，解得V＝0．0136L＝13．6mL。

（5）A、未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低；B、在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高；C、定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低，答案选B。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制