Question

（每空2分，共16分）用某含泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄的粗盐为原料提取NaCl固体的工艺流程如下，请填空：

（1）若E主要为CaCO₃、BaCO₃和少量MgCO₃沉淀，填写下列试剂的化学式：

①            、②            、③              、④              ；

（2）写出C溶液中所含溶质成分的化学式：

C：              。

（3）写出加入下列试剂后所发生的化学反应方程式：

①               ；

④                、               。

Answer

（1）① BaCl2 、② Na2CO3 、③ NaOH 、④ HCl ；

（2） C： MgCl2、CaCl2、BaCl2、NaCl 。

（3）① BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl ；

④ NaOH+HCl == NaCl + H2O 、

Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + 2H2O + CO2↑

【解析】

试题分析：首先要把粗盐溶于水形成溶液，通过过滤除去泥沙；滤液中的镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤然后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；

（1）由于E主要为CaCO3、BaCO3和少量MgCO3沉淀，则试剂①只能为氯化钡溶液，沉淀B为硫酸钡，则试剂②为碳酸钠溶液，试剂③为氢氧化钠溶液，试剂④为只能为盐酸；

（2）粗盐溶液中进入过量氯化钡溶液后，溶液C中含有的溶质为：氯化钠、氯化镁、氯化钙及过量的氯化钡；

（3）①加入试剂①氯化钡溶液后钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀：

BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl ；

④加入试剂④盐酸后，过量的碳酸钠、氢氧化钠与氯化氢反应：

NaOH+HCl == NaCl + H2O

Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + 2H2O + CO2↑

考点：粗盐提纯实验操作的分析