Question

（8分）用18 mol·L^-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解 ④     

⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是         ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是           （从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。

（2）第③步实验的操作是                 。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______________；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

D．定容时俯视刻度线________________。

Answer

④ 冷却（1）16.7 mL；B

（2）先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌

（3）偏小；无影响；偏小；偏大

【解析】

试题分析：浓硫酸溶于水放热，所以溶解之后必须冷却。

（1）稀释过程中溶质的物质的量不变，则所需浓硫酸的体积是。根据规格相近的原则可判断量取浓硫酸所用的量筒的规格是25mL，答案选B。

（2）浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，所以稀释浓硫酸的实验的操作是先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。

（3）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中则浓硫酸的浓度降低，所配溶液的浓度偏小；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水不会影响溶质的溶液体积，则浓度不受影响；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤则导致溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏小；

D．定容时俯视刻度线，则液面在刻度线下侧，所配溶液浓度偏大。

考点：考查一定物质的量浓度溶液配制