下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g
B．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量
C．3．01×1023个SO2分子的质量为64g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均约为22．4L
下列操作中不正确的是
A．过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触
B．酒精和水的混合物可以通过蒸馏将二者分离开来
C．向试管中滴加液体时，胶头滴管应紧贴试管内壁
D．KNO3中混有少量的NaCl，可通过重结晶实验将杂质除去
如果你家里的食用豆油混有一些水，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．分液 C．萃取 D．蒸馏
（10分）取1.43g Na2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3·xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530 g求：x= （要求写出计算过程）
（1）Na2CO3物质的量浓度；
（2）Na+ 物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。
（10分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤．取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到 ，证明含有碳酸根。
②取另一份溶液，为检验SO42﹣，应往溶液中先加入过量的 ，再加入BaCl2溶液。
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl﹣。你认为所得的结论是否严密？ 。理由是 。
（8分）用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④
⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。
（2）第③步实验的操作是 。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；
D．定容时俯视刻度线________________。
