在5L物质的量浓度为2mol/l的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为
A.2mol/l B.4mol/l C.1 mol/l D.20mol/l
下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g
B.摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量
C.3.01×1023个SO2分子的质量为64g
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均约为22.4L
下列操作中不正确的是
A.过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触
B.酒精和水的混合物可以通过蒸馏将二者分离开来
C.向试管中滴加液体时,胶头滴管应紧贴试管内壁
D.KNO3中混有少量的NaCl,可通过重结晶实验将杂质除去
如果你家里的食用豆油混有一些水,你将采用下列何种方法分离
A.过滤 B.分液 C.萃取 D.蒸馏
(10分)取1.43g Na2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液,取1.43g Na2CO3·xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530 g求:x= (要求写出计算过程)
(1)Na2CO3物质的量浓度;
(2)Na+ 物质的量浓度;
(3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L,求加入蒸馏水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)。
(10分)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl).某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:①取草木灰加水溶解;②过滤.取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶.为检验草木灰中的阴离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成三等分:
①取一份溶液,加入适量HCl,观察到 ,证明含有碳酸根。
②取另一份溶液,为检验SO42﹣,应往溶液中先加入过量的 ,再加入BaCl2溶液。
③取剩余的一份溶液,加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,该生由此证明溶液中一定含Cl﹣。你认为所得的结论是否严密? 。理由是 。