Question

（8分）实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36．5%， 密度为1．2g/cm³，．回答下列问题

（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为        ．

（2）若要配制50mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为          。

（3）若要配制250mL 1．5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸       毫升．

（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml1mol/L的CaCl₂溶液混合，则混合液中Cl^-的物质的量浓度是       （假设混合后溶液的体积为二者之和）。

Answer

（8分）

（1）12mol/L

（2）13．44L

（3）31．3mL

（4）2．5mol/L

【解析】

试题分析：（1）根据c=可知，该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=12mol/L，故填：12mol/L；

（2）假设HCl的体积为VL，则HCl的质量为×36．5g/mol=g，溶液的质量为50mL×1．2g/cm3=60g，则：60g×36．5%=g，解得：V=13．44L，故填：13．44L；

（3）设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相等，则：V×12mol/L=250mL×1．5mol/L解得：V=31．3mL，故填：31．3mL；

（4）HCl的物质的量为0．01L×3mol/L=0．03mol，CaCl2的物质的量为0．01L×1mol/L=0．01mol，则Cl-的物质的量为0．03mol+0．01mol×2=0．05mol，混合溶液的体积为0．01L+0．01L=0．02L，则混合液中Cl-的物质的量浓度为=2．5mol/L，故填：2．5mol/L。

考点：考查了物质的量的相关计算。