Question

某同学需要用到120 mL 1 mol/L的盐酸溶液，现用密度为1．18 g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：

（1）配制1 mol/L的盐酸溶液

量筒量取浓盐酸体积/mL	应选用量筒的规格（可供选择的规格10 mL、25 mL、50 mL）	应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL）	除容量瓶外还需要的其它仪器
①	②	③	④

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     __   _____；

A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切

（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正             。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中               ；

②若加蒸馏水时不慎超过了刻度              ；

③若定容时俯视刻度线___________________；

④用量筒量取浓盐酸时仰视             ；

Answer

（1）

量筒量取浓盐酸体积/mL

应选用量筒的规格（可供选择的规格10 mL、25 mL、50 mL）

应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL）

除容量瓶外还需要哪些玻璃仪器

①21．2 mL

②25 mL

③250 mL

④烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

（2） BCAED __ ______；

（3）E，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切 。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中 偏低 ；

②若加蒸馏水时不慎超过了刻度 偏低 ；

③若定容时俯视刻度线_________偏高__________；

④用量筒量取浓盐酸时仰视 偏高 ；

【解析】

试题分析：

（1）因需要120ml1 mol/L的盐酸溶液，③故选用250ml的容量瓶进行配制；

浓盐酸的物质的量浓度=（1000×1．18×36．5%）÷36．5mol/L=11．8mol/L，

①令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×11．8mol/L=250mL×0．1mol/L，解得：V=21．2mL；②就选择25ml的量筒；配制过程所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；

（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：BCAED；

（3）E操作不正确，正确操作为：继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切；

（4）①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中，因挥发浓度降低，导致溶液的浓度偏低；②若加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，浓度偏小；③定容时俯视读数，加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高；④量取浓盐酸时仰视，导致量取的浓盐酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高。

考点：有关溶液配制的基本操作