(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为________,原子总数之比为________,质量之比为________,密度之比为________。
(2)在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子数最多的是________,含原子数最多的是________,质量最大的是________,体积最小的是________。
(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________,氯原子的物质的量是________。
(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是________,所含的SO的物质的量是________,所含H2O的数目是______。
(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为______。
(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是__________,在________mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5 mol NaOH所含Na+数目相等。
(5)12.4 g Na2R含0.4 mol Na+,则Na2R的摩尔质量为_______,R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为_______。
(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol,其摩尔质量为________。
(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol,其中,所有的原子的物质的量为________mol,所有的电子的物质的量为________mol。
(3)1.204×1023个NH4+的物质的量为________mol,质量为________g。
为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠,某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。
(1)沉淀A的化学式是________。
(2)加入过量氯化钙溶液后,分离除去沉淀A的实验操作过程是________________。
(3)他们在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为_____________(用化学式表示)。
(4)他们继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解,滴加盐酸至不再产生气泡为止,然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为________________
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.在常温常压下,11.2 L N2含有的原子数为NA
B.32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L
C.标准状况下,18 g H2O所占的体积约为22.4 L
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
在标准状况下①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a.体积②>③>①>④
b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④
d.氢原子个数①>③>④>②
A.仅abc B.仅bcd C.abcd D.仅acd