Question

把200 mL含有CaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含2a mol 碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0．1（b－4a）mol/L        B．0．1（b-2a）mol/L

C．10（b－4a）mol/L        D．10（b－2a）mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 碳酸钠的溶液，发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓，恰好使钙离子完全沉淀，可知该份中n（Ca2+）=n（Na2CO3）=2amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ca2+）+n（K+）=n（Cl-），每份溶液中n（K+）=bmol-4amol=（b-4a）mol，故钾离子浓度为 =10（b-4a）mol/L，故选C。

考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。