Question

（10分）实验室配制物质的量浓度均为0．2mol/L 的NaCl溶液和稀H₂SO₄ 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H₂SO₄（密度为1．84g/cm³）及蒸馏水。

（1）应用托盘天平称量NaCl      g，应用10mL量筒量取H₂SO₄      mL；

（2）配制两种溶液时都需要的仪器是     ；

（3）稀释浓H₂SO₄时应注意      ；

（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有      （填序号）

A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液

B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线

D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

G、量筒量取浓H₂SO₄后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．

Answer

（1）5．9；5．4；

（2）烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；

（3将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；

（4）ABCDE

【解析】

试题分析：（1）实验室配制物质的量浓度均为0．2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL，应该选用500mL容量瓶，即配制物质的量浓度均为0．2mol/L 的NaCl溶液500mL，需要氯化钠的质量m=0．2mol/L×0．5L×58．5g/mol=5．9g；98%的浓H2SO4（密度为1．84g/cm3）的物质的量浓度c==18．4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），可知：0．2mol/L×500mL=18．4mol/L×Vml，解得：V=5．4ml；故填：5．9；5．4；

（2）配制NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制两种溶液时都需要仪器：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；故填：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；

（3）由于浓硫酸密度大、溶于水放热，故稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌，故填：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；

（4）A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B选；C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C选；D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D选；E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，相当于稀释配制好的溶液，溶液浓度偏低，故E选；F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故F不选；G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中，正确操作对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故G不选；故选：ABCDE

考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制实验的相关知识。