Question

（14分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用      （填序号）．B的作用是      ．

a．碱石灰      b．生石灰      c．浓硫酸       d．烧碱溶液

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先      （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为      ．该反应证明氨气具有      性．

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是      （填装置序号）．

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2．24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L．

Answer

（1）ab；吸收水蒸气干燥氨气 ．

（2）Ⅰ

（3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；还原

（4）Ⅱ、Ⅲ

（5）0．1

【解析】

试题分析：（1）装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为：a．碱石灰，b．生石灰；B装置中的碱石灰是吸收水蒸气，干燥氨气的作用，故填：ab；吸收水蒸气干燥氨气；

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，故填：Ⅰ；

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；氮元素化合价升高为0价，做还原剂具有还原性，

故填：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；还原；

（4）氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸，故填：Ⅱ、Ⅲ；

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2．24L的氨气溶于水配成0．5L溶液，溶质氨气物质的量为0．1mol，所得溶液的物质的量浓度==0．1mol/L，故填：0．1．

考点：考查了氨气的性质实验的相关知识。