Question

下列说法正确的是

A．浓度为0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液，加水稀释，则减小

B．浓度为0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液，升高温度，Ka （CH₃COOH）不变，但醋酸的电离程度增大

C．在稀AgNO₃溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na₂S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明K_sp（AgCl）＞K_sp（Ag₂S）

D．在恒容密闭容器中，反应CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）  △H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动

Answer

C

【解析】

试题分析：醋酸的稀溶液加水稀释时，促进电离，溶液里CH3COO—的数目增加，CH3COOH数目减少，=N（CH3COO—）/N（CH3COOH），比值增大，选项A不正确；加热促电离，电离平衡常数随温度的升高，而增大，选项B不正确；在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明Ag2S的溶解度更少，故Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S），选项C正确；温度升高，不管平衡如何移动，正逆反应速率都增大，选项D不正确。

考点：考查影响化学平衡及电离平衡的因素，涉及平衡常数和溶度积的判断。