Question

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强

B．饱和碳酸钠溶液中：c（Na⁺） = 2c（CO₃^2-）

C．饱和食盐水中：c（Na⁺） + c（OH^-） = c（Cl^-） + c（H⁺）

D．pH=12的NaOH溶液中：c（OH^－） =1.0×10^－2 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液中可移动的离子数目基本不变，溶液导电性基本不变，选项A不正确；饱和碳酸钠溶液中，因为CO32-发生水解反应，所以c（Na+）≠2c（CO32-），选项B不正确；根据电荷守恒，饱和食盐水中离子浓度存在：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－），选项C正确；常温下pH=12的NaOH溶液中：c（OH—）=1.0×10－2 mol·L-1，现温度为50℃，选项D不正确。

考点：考查溶液的导电性强弱判断、盐类的水解、电荷守恒及水的离子积常数等。