Question

（8分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑥元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
二				①
三	②	③	④	⑤			⑥

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：_______（填具体元素符号）。

（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：______键。

（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________。

（4）设计实验证明：元素①比元素⑤的非金属性强：        。

Answer

（8分，每空2分）

（1）Na （2分，答“钠”给1分）

（2）离子（2分，答“离子键”也给2分）

（3）2Al +2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑（2分，离子反应的反应物和产物都正确但未配平得1分，漏写或错写反应物或产物的化学式不得分，写化学方程式得0分）

（4）向盛有少量Na2SiO3溶液的试管里通入CO2气体，有白色胶状沉淀产生（2分，其他合理答案也给分）

【解析】

试题分析：结合元素周期表可知：①为C元素、②为Na元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为Si元素、⑥为Cl元素；（1）化学性质最活泼的金属元素是：Na；（2）NaCl为离子型化合物；

（3）铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al +2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑；

（4）向盛有少量Na2SiO3溶液的试管里通入CO2气体，有白色胶状沉淀产生，可得碳酸的酸性比硅酸强，证明C元素的非金属性比Si元素强。

考点：元素周期律与元素周期表理论，重点考查位、构和性三者的关系。