若不考虑立体异构,则分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
下列说法中正确的是
A.医用酒精的浓度通常为95%
B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
(10分)【选修5:有机化学基础】物质G可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:
(1)物质G的分子式为: ___________ 。
(2)B→C的反应类型是:__________________。
(3)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:__________ ____。
(4)物质D的核磁共振氢谱上会出现 个峰(信号)。
(5)E的同分异构体很多,除E外符合下列条件的共 种。
①含苯环且能与氯化铁溶液显色,
②苯环上有两个取代基,
③含酯基。
(10分)【选修3:物质结构与性质】
Ⅰ.Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题:
(1)基态Fe3+的价电子排布式可表示为 。
(2)金属配合物Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= 。
Ⅱ.已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题:
(3)NH3空间构型为 ;
(4)若氮化铝可由(CH3)3Al和NH3在一定条件下反应制得,则反应的方程式为 。
(5)若Al与N 原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为 g/cm。(阿伏加德罗常数用NA表示)
(10分)【选修2:化学与技术】工业上用钛铁精矿(FeTiO3)提炼TiO2的工艺流程如下:
(1)酸浸时为了提高浸出率,请提出一种可行的措施____________。
(2)写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成TiO2+的离子方程式_________________。
(3)钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物A为 。
(4)结晶析出A时,需要保持较高的酸度而不能加水,其原因可能为 。
(5)工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4,然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛,写出TiO2制备Ti过程的化学方程式: 。
(8分)氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 加入物质 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 9 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 水 |
④ | 9 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液 |
⑤ | 9 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 |
(1)实验①和②的目的是探究________对反应速率的影响。
(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是___________。
II.资料显示,某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果,实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
限选试剂:30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水
(3)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢。实验时可以通过测量_________来比较。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
(4)参照下表格式,拟定实验表格,完整体现上述实验的方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。
物理量 实验序号 | V[30% H2O2]/mL |
| …… |
1 | a |
| …… |
2 | a |
| …… |