Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．25℃时，l L pH=13的 Ba(OH)₂ 溶液中含有的OH^－数为0．2 N_A

B．18g D₂O中含有的质子数为9N_A

C．Fe在少量Cl₂中燃烧生成0．5 mol 产物，转移的电子数为N_A

D．标准状况下，11．2LCCl₄含有的分子数为0．5 N_A

Answer

B

【解析】

试题分析：A、25℃时，l L pH=13的 Ba(OH)2 溶液中氢氧根离子的浓度是0．1mol/L，所以含有的OH－数是0．1NA，错误；B、D2O的相对分子质量是16+4=20，1个D2O中含有的质子数是10，所以18g D2O中含有的质子数是18g/20g/mol×10×NA=9NA，正确；C、Fe与氯气的反应产物只有氯化铁，所以生成0．5molFeCl3时，转移电子数目是0．5mol×3×NA =1．5 NA，错误；D、标准状况下，CCl4为液体，所以11．2LCCl4的物质的量不是0．5mol，所以含有的分子数不是0．5NA，错误，答案选B。

考点：考查微粒数与阿伏伽德罗常数的关系判断