Question

（10分）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）B中所含化学键的类型是___________。

（2）常温常压下，7．8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式        。

（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式____________。

②B与D反应的离子方程式为______________。

（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为_______，b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是______。

Answer

（1）（极性）共价键、离子键（2分）（多答、错答、漏答不得分）

（2）2Na 2 O 2 （s）+2H 2 O（l）＝4NaOH（aq）+O 2 （g）△H＝－20a kJ·mol －1 （2分）

（3）①Ca（OH）2 + Na 2 CO 3 ＝CaCO 3 ↓ + 2NaOH （2分）

[用Ba（OH）2 代替Ca（OH）2 也可。]

②OH － + HCO 3 － ＝CO 3 2－ +H 2 O（2分）

（4）Na 2 CO 3 、NaCl（2分）（多答、错答、漏答不得分）

c（Na +）＞c（Cl－）＞c（HCO 3－）＞c（OH－）＞c（H +）＞c（CO 3 2－）（2分）[c（CO 3 2－）可写可不写，不作评分依据。]

【解析】

试题分析：与水反应的淡黄色固体应为过氧化钠，所以A是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气，则E是氧气，B是氢氧化钠，X常温下也是气体，判断X是二氧化碳，与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以C、D分别是碳酸钠、碳酸氢钠。

（1）氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键；

（2）常温常压下，7．8g过氧化钠的物质的量是0．1mol，与足量的水充分反应放出热量a kJ，则2mol过氧化钠与足量的水充分反应放出热量20a kJ，所以反应的热化学方程式是2Na 2 O 2 （s）+2H 2 O（l）＝4NaOH（aq）+O 2 （g）△H＝－20a kJ·mol －1 ；

（3）①碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式是

Ca（OH）2 + Na 2 CO 3 ＝CaCO 3 ↓ + 2NaOH；

②氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式是OH － + HCO 3 － ＝CO 3 2－ +H 2 O；

（4）向溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无气体产生，且未产生气体消耗的HCl的物质的量大于产生气体消耗的HCl的物质的量，说明氢氧化钠过量，HCl先与氢氧化钠反应，所以a点溶液中的溶质为NaCl、Na 2 CO3 ，且碳酸钠的物质的量是氯化钠物质的量的2倍；b点为碳酸钠完全转化为碳酸氢钠，此时溶液为NaCl和碳酸氢钠的混合液，溶液中钠离子的浓度最大，其次是碳酸氢根离子，然后是氯离子，溶液为碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，则c（Na +）＞c（Cl－）＞c（HCO 3－）＞c（OH－）＞c（H +）＞c（CO 3 2－）

考点：