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(12分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分: (1)乙中所含官能...

(12分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:

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(1)乙中所含官能团的名称为             

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

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设计步骤①的目的是            ;指出①的反应类型                 

③反应的化学方程式为                 (注明反应条件)。

(3)欲检验乙中的含氧官能团,选用下列的一种试剂是__________。

A溴水        B酸性高锰酸钾溶液       C溴的CCl4溶液      D银氨溶液

(4)乙经过氢化、氧化得到丙(满分5 manfen5.com 。丙的同分异构体中,既有苯环,又有羧基的共有       种。任意写出一种同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_____________。

①能发生银镜反应;

②能与FeCl3溶液发生显色反应;

③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。

 

(1)羟基 碳碳双键 (2)防止双键被氧化 加成反应 (3)D (4)13   【解析】 试题分析:(1)根据有机物的结构简式可知,该有机物的官能团是羟基、碳碳双键; (2)步骤①是发生碳碳双键的加成反应,而最后又生成碳碳双键,所以设计步骤①的目的是保护碳碳双键,防止双键被氧化;步骤①的反应类型为加成反应;反应③是发生消去反应产生碳碳双键,化学方程式是; (3)乙中的含氧官能团是醛基,检验醛基的试剂为新制氢氧化铜浊液或银氨溶液,所以选择D; (4)丙为苯丙酸,分子中含有苯环、羧基的同分异构体可分为几类:一个取代基、2个取代基、3个取代基的情况。一个取代基的只有1种;2个取代基的有邻、间、对三种,取代基又有2种,所以共6种;3个取代基的有6种,所以符合题意的共有6+1+6=13种; ①能发生银镜反应,说明分子中含有醛基;②能与FeCl3溶液发生显色反应,说明分子中含有酚羟基;③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰,说明分子中有4种H原子,分子中存在对称结构,则符合以上条件的丙的同分异构体为或。 考点:考查有机物的推断、官能团的判断、同分异构体的判断  
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考点分析:
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(9分)某化学兴趣小组利用废弃铝矿(含CuO、Al2O3及SiO2),模拟工业上提取铝的工艺,设计如下图所示的简单操作流程:

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已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

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回答下列问题:

(1)滤渣主要成分的化学式为_________。

(2)灼烧Al(OH)3时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有_______(填仪器名称)。

(3)溶液Y中要加入稍过量原料A,原料A的化学式是_______。

(4)操作流程中③的离子方程式为_____________。

(5)铝电池性能优越,Al—Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示:

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请写出该电池正极反应式                

 

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(11分)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g满分5 manfen5.com2SO3(g),平衡混合体系中SO3 的百分含量和温度的关系如图所示,根据图回答下列问题:

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①2SO2(g)+O2(g满分5 manfen5.com2SO3(g)的△H________0(填“>”或“<”),

②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是________

a体系的密度不发生变化

bSO2与SO3的体积比保持不变

c体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d单位时间内转移4 mol 电子,同时消耗2 mol SO3

e容器内的气体分子总数不再变化

(2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g满分5 manfen5.com2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

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①该反应的平衡常数表达式为       ,升高温度,平衡常数     (填“增大”或“减小”或“不变”)。

②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=       ,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为       (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是      点,温度T1    T2(填“>”或“=”或“<”)

 

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(10分)已知:A为淡黄色固体,E、X常温下为气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。

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请回答下列问题:

(1)B中所含化学键的类型是___________。

(2)常温常压下,78g A与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式       

(3)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式____________。

②B与D反应的离子方程式为______________。

(4)将一定量的气体X通入2L B的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

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请回答:a 点溶液中所含溶质的化学式为_______,b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是______。

 

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下列有关实验装置的说法中正确的是

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A图1装置可制取干燥纯净的NH3

B图2装置可以完成“喷泉”实验

C图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2

 

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在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g满分5 manfen5.comCO(g)+3H2(gΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是

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A10 min时,改变的外界条件可能是升高温度

B0~10 min内,v(H2)=015 mol·L-1·min-1

C恒温下,缩小容器体积,一段时间内v(逆)>v(正)

D12 min时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

 

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