设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
（10分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为： 。
C装置中稀硫酸的作用为： 。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
NaCl | 35．7 | 35．8 | 36．0 | 36．3 | 36．6 | 37．0 |
NaHCO3 | 6．9 | 8．1 | 9．6 | 11．1 | 12．7 | 14．5 |
NH4Cl | 29．4 | 33．3 | 37．2 | 41．4 | 45．8 | 50．4 |
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为 。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04g，则NaHCO3的产率为 。
（12分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
（1）乙中所含官能团的名称为 。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
设计步骤①的目的是 ；指出①的反应类型 。
③反应的化学方程式为 （注明反应条件）。
（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是__________。
A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的CCl4溶液 D．银氨溶液
（4）乙经过氢化、氧化得到丙（
。丙的同分异构体中，既有苯环，又有羧基的共有 种。任意写出一种同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_____________。
①能发生银镜反应；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。
（9分）某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）滤渣主要成分的化学式为_________。
（2）灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_______（填仪器名称）。
（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_______。
（4）操作流程中③的离子方程式为_____________。
（5）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：
请写出该电池正极反应式 。
