Question

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）==K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）   ΔH= x kJ·mol^－1

已知碳的燃烧热ΔH₁= a kJ·mol^－1     S（s）+2K（s）==K₂S（s）   ΔH₂= b kJ·mol^－1

2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）==2KNO₃（s）   ΔH₃= c kJ·mol^－1      则x为

A．3a+b-c          B．c-3a-b        C．a+b-c        D．c-a-b

Answer

A

【解析】

试题分析：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol-1① S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1② 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1③ 将方程式3①+②-③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=x kJ•mol-1=（3a+b-c）kJ•mol-1，所以x=3a+b-c，选项A符合题意。

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算