Question

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L^－1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是

A．参加反应的硝酸是0．4mol            B．混合气体中含NO₂1． 12 L

C．此反应过程中转移的电子为0．3 mol    D．消耗氧气的体积为1．68 L

Answer

B

【解析】

试题分析：根据消耗氢氧化钠的量（0.2mol）求出硝酸铜为0.1mol，则转移电子数根据铜失去2个电子得到为0.2mol，选项C不正确；生成NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况）的物质的量为0.1mol，可知被还原的HNO3为0.1mol，溶液里硝酸铜为0.1mol，则参加反应的硝酸共0.3mol，选项A不正确。

设NO2为x mol，NO为y mol，且x+y=0.1；结合得失电子守恒：x+3y=0.2； 两式联立,，得到x=0.05 y=0.05，混合气体中含NO21. 12 L，选项B正确；NO2、NO的混合气体0.1mol和氧气混合能完全溶解于水生成硝酸，结合电子守恒，消耗氧气的物质的量为：（0.05+0.05×3）÷4=0.05mol,体积为1.12L，选项D不正确。

考点：考查原子守恒及氧化还原反应的电子守恒的应用