Question

部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3·H2O
电离平衡常数 （25 ℃）	Ka=1.8×10^-4	Ka=4.9×10^-10	Ka1=4.3×10^-7 Ka2=5.6×10^-11	Kb=1.8×10^-5

下列说法不正确的是

A．结合H⁺的能力：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-

B．0.1mol/L的HCOONH₄溶液中：c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V_（盐酸）＞V_（氨水）

D．0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer

D

【解析】

试题分析：相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越易水解，即容易结合氢离子，所以CH3COO-、CN-、CO32-结合质子的能力大小顺序为：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，选项A正确；HCOOH的电离平衡常数大于NH3•H2O，则NH4+水解程度大于HCOO-，故HCOONH4溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（HCOO-）＞c（NH4+），盐溶液中氢离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），选项B正确；pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合时，溶液显碱性，若要显中性，盐酸要偏多，即V（盐酸）＞V（氨水），选项C正确；碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c（Na+ ）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），选项D不正确。

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡