Question

（11分）（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO₄^2﹣。

（1）仪器X的名称是         ．

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是       （填字母编号）．

a．盛装 0.2000mol/LNaOH溶液       

b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c．读数、记录     

d．查漏、清洗    

e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是      ．

实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物。停止加热，冷却．停止通入N₂，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2﹣无SO₄^2﹣。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．

（4）检查装置D内溶液中有SO₃^2﹣ 、无SO₄^2﹣的实验操作和现象是          ．

（5）装置B内溶液吸收的气体是          ．

（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是         ．

Answer

（11分）

（1）圆底烧瓶（1分）； （2）dbaec；（2分） （3）0.03mol；（2分）

（4）取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成有刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣；（2分）

（5）NH3；（2分） （6）3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑（2分）

【解析】

试题分析：

考点：：（1）由仪器X的结构可知，X为圆底烧瓶；

（2）滴定前，先检查滴定管是否漏水，再进行清洗，然后用标准液润洗，再注入标准液，排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面，读数、记录，滴定前准备完成，故正确的顺序为：dbaec；

（3）滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH为0.025L×0.2mol/L=0.005mol，故剩余HCl为0.005mol，则参加反应的HCl为0.07L×0.5mol/L-0.005mol=0.03mol，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，故吸收NH3的物质的量为0.03mol；

（4）取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-；

（5）装置D内溶液中有SO32-，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气；

（6）由（5）中分析可知，（NH4）2SO4在400℃分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，分解反应方程式为：3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑，

考查化学实验，涉及化学仪器、实验方案设计、化学计算、物质推断及化学方程式的书写等。