Question

（12分）运用相关原理，回答下列各小题：

（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH^-）=      ；用离子方程式表示FeCl₃溶液用于净水的原因：          。

（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣10，若向50mL0.018mol•L^﹣1的AgNO₃溶液中加50mL 0.020mol•L^﹣1的盐酸，混合后溶液中Ag⁺的浓度为         。

（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄ 溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是_________；

②其溶液中c（OH^-）的数值最接近NH₃·H₂O的电离常数K数值的是       ；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是          。

Answer

（每空2分，共12分）

（1）1×10-2mol/L Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+

（2）1.8×10﹣7 mol•L﹣1

（3）①b ②d ③c（Na＋）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＝c（H＋）

【解析】

试题分析：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，溶液中氢离子就是水电离出的，水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-2mol/L，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，水解方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能净水；

（2）c（Cl-）=0.01mol/L，c（Ag+）=0.009mol/L，反应后应c（Cl-）剩余0.001mol/L，溶液中c（Ag+）=1.8×10﹣10/0.001=1.8×10﹣7 mol•L﹣1

（3）b、c、d、e四个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；c、d、e三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．c点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，b点时c（Na+）=c（SO42-），c点时c（Na+）＞c（SO42-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42-）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）。

考点：考查盐类水解、溶度积的计算、滴定实验数据处理及溶液里微粒浓度的比较等。