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(15分)【化学——选修有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如...

15【化学——选修有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下:

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1A物质核磁共振氢谱共有        个峰,B→C的反应类型是              

2已知X的分子式为C4H7C1,写出A→B的化学方程式:           

3YX的同分异构体,分子中无支链且不含甲基,则Y的名称系统命名     

4下列有关化合物CD的说法正确的是       

可用氯化铁溶液鉴别CD       ②CD含有的官能团完全相同

③CD互为同分异构体           ④CD均能使溴水褪色

5E的同分异构体很多,写出两种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简

式:                    

环上的一氯代物只有一种   

含有酯基   

能发生银镜反应

 

(15分) (1)3(2分) 取代反应(2分) (2) (2分) (3)4-氯-1-丁烯 (2分) (4)① ③ ④ (3分,每个1分) (5) (各2分) 【解析】 试题分析: (1)A分子为对称结构,分子中含有3种氢原子,其核磁共振氢谱具有3组吸收峰;对比B、C的结构可知,B中酚-OH上的H被CH3CO—取代,B→C的反应属于取代反应; (2)A→B发生取代反应,结合B的结构简式可知x的结构为,A→B的化学方程式为; (3)Y是X的同分异构体,分子中无支链且不含甲基,则Y为ClCH2CH2CH=CH2,名称为4-氯-1-丁烯; (4)C、D中均含-COOC-、双键,但D中含酚-OH,则 ①D与氯化铁发生显色反应,则可用氯化铁溶液鉴别C和D,①正确; ②C、D含有的官能团不完全相同,②错误; ③C、D的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,③正确; ④均含双键,则C、D均能使溴水褪色,故④正确; (5)E的同分异构体符合:①苯环上的一氯代物只有一种,则苯环上只有1种H,②含有酯基(-COOC-),③能发生银镜反应,含-CHO,则分子中应含3个甲基和1个-HCOO-,符合条件的芳香族同分异构体的结构简式为。 考点:考查有机物的合成、有机物的结构与性质及同分异构体书写等。  
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12运用相关原理,回答下列各小题:

125℃时,某FeCl3溶液的pH=2,则此溶液中由水电离产生的cOH-=      ;用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因:         

2已知KspAgCl=1.8×1010若向50mL0.018mol•L1AgNO3溶液中加50mL 0.020mol•L1的盐酸混合后溶液中Ag+的浓度为        

3NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4 溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中abcde五个点,

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水的电离程度最大的是_________

其溶液中cOH-的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是      

c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是         

 

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10利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料.LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得.

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1利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOHLiCl溶液.B极区电解液为      溶液填化学式,阳极电极反应式为      ,电解过程中Li+      电极迁移“A”“B”

2利用钴渣[CoOH3FeOH3]制备钴氧化物的工艺流程如下:

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CoOH3溶解还原反应的离子方程式为      ,铁渣中铁元素的化合价为    ,在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41gCO2的体积为1.344L标准状况,则钴氧化物的化学式为    

 

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11NH42SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】NH42SO4260℃400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验夹持和加热装置略

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实验1:连接装置A﹣B﹣C﹣D,检查气密性,按图示加入试剂装置B0.5000mol/L盐酸 70.00mL通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2.品红溶液不褪色。取下装置B,加入指示利.用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL,经检验滴定后的溶液中无SO42﹣

1仪器X的名称是        

2滴定前,下列操作的正确顺序是       填字母编号

a.盛装 0.2000mol/LNaOH溶液       

b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c.读数、记录     

d.查漏、清洗    

e.排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面

3装置B内溶液吸收气体的物质的量是     

实验2:连接装置A﹣D﹣B,检查气密性.按图示重新加入试剂;通入N2排尽空气后,于400℃加热装置ANH42SO4完全分解无残留物。停止加热,冷却.停止通入N2,观察到装置AD之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣SO42﹣。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物.

4检查装置D内溶液中有SO32﹣ 、无SO42﹣的实验操作和现象是         

5装置B内溶液吸收的气体是         

6NH42SO4400℃分解的化学方程式是        

 

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12NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知:反应I 4NH3g+6NOg满分5 manfen5.com 5N2g6H2Ol)  △H1

反应II 2NOg+O2g满分5 manfen5.com2NO2g)           △H2 |△H1| 2|△H2|

反应III4NH3g+6NO2g满分5 manfen5.com5N2g3O2g6H2Ol)   △H3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

温度/K

反应I

反应II

已知:

 

298

K1

K2

398

K1

K2

1△H3 =             △H1△H2 的代数式表示;推测反应III    反应吸热放热

2相同条件下,反应I2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示。

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计算04分钟在A催化剂作用下,反应速率vNO=        

下列说法不正确的是      

A.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡

B.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡

C.该反应的活化能大小顺序是:EaA>EaB>EaC

D.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数

3一定条件下,反应II达到平衡时体系中nNO∶nO2∶nNO22∶1∶2。恒温恒压时,在其它条件不变时,再充入NO2气体, NO2体积分数      变大变小不变

4电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如,溶液中OH-向电极      移动ab,负极的电极反应式为        

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一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应Cs+CO2g 满分5 manfen5.com2COg。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

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已知:气体分压P=气体总压P×体积分数。下列说法正确的是

A550℃时,若充入惰性气体,vv均减小,平衡不移动

B650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

CT℃时,若充入等体积的CO2CO,平衡向逆反应方向移动

D925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P

 

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