Question

（16分）学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为            。

（2）下列2个反应，按要求填写相关量。

①2Na₂O₂+ 2H₂O=4NaOH+O₂反应中，每消耗lmol Na₂O₂生成       g O₂；

②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄杂质，要判断所加BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是    （填代号）

A．NaOH       B．AgNO₃       C．HCl        D．Na₂SO₄

（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：

①H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）           ．

A．氧化性    B．氧化性和酸性     C．酸性      D．还原性和酸性

②若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

该变化的基本反应类型是    反应，Q物质的作用为             。

Answer

（1）Na2CO3；Al2O3；

（2）①16；

②D；

（3）3；2；8；2；3；2；8；

①C；

②4．48；

（4）分解；催化剂。

【解析】

试题分析：（1）第一组中碳酸钠属于盐，第二组中物质的分类完全正确，第三组中氧化铝属于两性氧化物，故答案为：Na2CO3；Al2O3；

（2）①根据2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2每消耗lmol Na2O2生成0．5molO2，质量为16g；故答案为：16；

②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入Na2SO4溶液，故答案为：D；

（3）根据化合价升降守恒，配平得：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2（SO4)3+8H2O，故答案为：3；2；8；2；3；2；8；

①H2SO4在上述反应中化合价没有变化，只起到酸的作用，故选C；

②上述反应中转移的电子数为12，若反应中转移电子0．8 mol，则产生的气体为0．2mol，在标准状况下的体积为4．48L，故答案为：4．48；

（4）N、P两种物质的质量均增加，M的质量须减小，该变化的基本反应类型是分解反应，Q的质量不变，说明Q是催化剂，故答案为：分解；催化剂。

考点：考查了物质的分类、氧化还原反应方程式的配平、粗盐的提纯等相关知识。